意大利人阿伏伽德羅提出了分子論，以為分子是物質構成的根基單位，而分子是由原子構成。這些原子數量及元素範例決定了分子的性子，終究決定了物質的屬性。我們常見的物質存在狀況是固態、液態、氣態，凡是稱為固體、液體、氣體。這些狀況的辨彆就在於分子之間的關聯體例分歧。固體：分子保持位置穩定，間距很小（與分子大小比擬）僅在牢固位置四周輕微振動。液體：分子無牢固位置，間距相對固體環境要大，但團體還還能保持完整性。氣體：分子不但無牢固位置，間距非常大，必須施加外因才氣保持（引力或密閉容器）不分散消逝。

5同體積酒精和同體積水異化，成果體積並冇有達到原體積的兩倍。表白某種液體的分子間隙過大。而某些液體分子過於稠密，大要看起來不像液體，而像固體。瀝青，常用於公路鋪設、防水密閉質料、修建連絡劑（重視不是柏油，瀝青來自石油，柏油來自煤焦油）。澳大利亞昆士蘭大學停止了一項瀝青滴漏嘗試，以表白瀝青是液體。用了60年時候滴出8滴。

我們凡是發明分歧的元素的特性，主如果原子內部外層電子竄改引發。我們以為的狠惡燃燒、爆炸等征象實在是分歧分子之間的原子互換或分子分裂後原子重組新的分子過程。這些過程底子不觸及原子核的任何竄改，僅僅是分歧原子在重組中外層電子的搭配環境有所竄改。

在某種環境下，原子核之間也會產生感化，歸併或分裂，這時候就是凡是我們所說的核反應。某些元素的原子核不穩定，會自發產生分裂。導致元素衰變成其他元素。這個是天然的核反應過程。將那些不穩定的原子核集合在一起，讓分裂過程變得狠惡，或將原子核強行歸併產生新元素，這是野生的核反應過程。

愛爾蘭人波義耳給出了一個可行的定義：元素是一種純真的物質，不能利用物理或化學體例分化為更簡樸的物質。厥後英國人道爾頓又重新提出了原子論。此時已有大量元素被髮明，他以為：元素均由不成再分的微粒構成。這類微粒稱為原子。原子在統統化學竄改中均保持其不成再分性。這一觀點反覆了德謨克利特的觀點，當然他還提出了一些可考證的推論。部分精確部分弊端。不過畢竟是可考證的實際，終究原子實際於二十世紀初遍及接管。

在液體與氣體（非液體同一種物質）分介麵，大量液體分子進入氣體，稱為汽化。少量氣體分子進入液體，稱為溶解。當進入的氣體分子數量和重新分開液體的氣體分子數量相稱時，稱為飽和溶解，這時候進入液體的分子數量不再增加。此時必然體積的液體中溶解的氣體分子總質量稱為溶解度。當液體外氣體分子的數量減小時，表示為氣壓強降落，則液體中的氣體分子數量會降落，在一個較低程度重新達到均衡，也就是說，氣壓降落，則氣體溶解度降落。當溫度降低時，分子活動減輕，氣體分子更輕易分開液體，也導致溶解度降落。因為溶解度隨氣壓和溫度相乾，是以給出溶解度時，就得同時給出當時的壓強和溫度。

（本章未完，請翻頁）（硝酸鉀，智利硝石：硝酸鈉，挪威硝石：硝酸鈣，芒硝：二水硫酸鈉）溶解於水，接收大量熱，是以能夠用來製冰。當代埃及和中都城利用過這類體例。